Peroxider hänvisar till föreningar som bildas av syre och andra grundämnen, där syre har en laddning på -2. Från den kemiska formeln innehåller både peroxider och oxider syre, men deras laddningstillstånd av syre är olika. Syreelementet i oxiden har en laddning på -2, medan syreelementet i peroxiden har en laddning på -1.
Peroxid avser en oxid som innehåller två syreatomer, där syreelementet har en laddning på -1. Till exempel väteperoxid, bensoylperoxid etc. Oxider används främst för framställning av andra föreningar eller som oorganiska material, medan peroxider och oxider är två olika föreningar med olika kemiska egenskaper, strukturer och användningsområden.
1. Annan struktur: den kemiska bindningen mellan de två syreatomerna i peroxiden är mer avslappnad och lätt att brytas än den kemiska bindningen mellan syreatomerna i oxiden, så nedbrytningshastigheten för peroxiden är snabbare än oxidens.
2. Olika kemiska egenskaper: Peroxider har mer aktiva kemiska egenskaper än oxider, sönderfaller lätt för att producera fria radikaler, och har starkt oxiderande och reducerande egenskaper. Till exempel kan väteperoxid reagera med metaller för att producera syre och vatten. Även om de alla innehåller syre, är laddningstillståndet för syre olika, så deras egenskaper är olika. Därför, även om peroxider och oxider har likheter, är de två olika föreningar.
3. Olika användningsområden: Peroxider har starka oxiderande och reducerande egenskaper och används i stor utsträckning inom blekning, desinfektion, oxidationsmedel och andra områden. Till exempel järnoxid, zinkoxid, etc.